¿CÓMO VARÍA EL PH DURANTE EL EJERCICIO?
Métodos de recuperación utilizados por el organismo tras una acidosis provacada por un ejercicio de alta intensidad.
Métodos de recuperación utilizados por el organismo tras una acidosis provacada por un ejercicio de alta intensidad.
Se ha buscado mejorar el rendimiento del hombre
en el trabajo físico, a través de la aportación de sustancias y ayudas
ergogénicas que incidan positivamente en la asimilación del esfuerzo, con el
objetivo de retrasar la aparición de la fatiga muscular y de esa forma
conseguir mayor prolongación del tiempo de los ejercicios de gran intensidad.
La contracción muscular intensa
está acompañada de un incremento del contenido de agua del músculo distribuido
en los espacios intra y extracelulares. Esta afluencia de agua puede modificar
la concentración de iones en ambos compartimentos. El resultado será una reducción de la diferencia de
concentración de iones, con el consiguiente aumento de la concentración de
iones de hidrógeno intracelular, produciendo acidosis (McKenna, 1992). Esta
acidosis influye de forma clara en la fatiga muscular, afectando la función
contráctil proteínica, la regulación del calcio y el metabolismo muscular.
Por otra parte, las demandas
metabólicas del ejercicio de alta intensidad son satisfechas en primer lugar a través de la degradación de
la glucosa y este proceso produce ácido láctico (acidosis), en consecuencia un descenso
del pH de los músculos que se ejercitan (Edington y cols., 1976). La fatiga
muscular, pues, está asociada a un rápido incremento en la producción de ácidos
metabólicos.
La tolerancia al ejercicio de alta intensidad puede estar limitada por la
capacidad del organismo para amortiguar el descenso del pH intracelular
(músculo) y extracelular (sangre), lo
que se conoce el sistema buffer intrínseco. Los esfuerzos
máximos producen un desequilibrio ácido-base (concentración de hidrogeniones.
La
normalización del pH está asociada a la recuperación de fuerza (Chase y
Kushmerick, 1988). También se ha demostrado que la glucolisis es inhibida
cuando el pH intracelular del músculo desciende por debajo de 6.3 (Hill y
Lupton, 1923).
Al
poco tiempo de ejercicio intenso, los músculos implicados muestran un
incremento del lactato intra y extracelular y de los niveles de H+, asociados a
una pérdida de la fuerza (Mainwood y Cechetto, 1980). Concretamente, la
troponina (proteína miofibrilar) que bombea el calcio es inhibida por el
descenso del pH, imposibilitando la formación del complejo actomiosina que es
el responsable de generar tensión en los músculos (Fuchs y cols., 1969), al no
poder liberar calcio del retículo sarcoplásmico (Nakamura y Schwartz, 1970).
Como se observa en la imagen
durante un ejercicio de intensidad creciente, los niveles de pH en el plasma
sanguíneo se mantienen normales durante un rango bastante amplio de intensidad,
pero a partir de cierta intensidad el pH desciende en relación inversa.
La acidosis pues constituye
una señal de error que es enviada a los órganos de control del movimiento lo
que provoca sensación de fatiga y provocando el abandono del ejercicio.
la velocidad de producción del ácido láctico supera
la capacidad de eliminación de los sistemas de amortiguación intramusculares. Esto provoca un aumento de la ventilación (se busca
la alcalosis respiratoria, rápida pero poco sensible, siendo éste el cambio
compensador) sobre todo de la frecuencia respiratoria, tratando de disminuir la
concentración de CO2
Para poder regular los cambios de PH producidos por
ácidos o bases fuertes, el cuerpo genera lo que se conoce como Soluciones
Tampón, estas soluciones con hidrogeniones que apenas cambian su PH, por lo que
su función dentro del organismo es la de amortiguar o paliar los efectos de las
bases o ácidos fuertes, regulando y estabilizando así el PH del cuerpo.
Para
poder entender con claridad el mecanismo que utiliza el organismo para evitar
cambios significativos de pH, pondremos un ejemplo de actuación del tampón de
más importancia en el organismo, el equilibrio de ácido
carbónico (H2CO3)
y bicarbonato (HCO3-), presente en el
líquido intracelular y en la sangre.
CO2 +
H2O <=>; H2CO3 <=> HCO3-
+ H+
Como producto del metabolismo se
produce CO2 que al
reaccionar con las moléculas de agua produce ácido
carbónico, un compuesto inestable que se
disocia parcialmente y pasa a ser bicarbonato. Entonces, el bicarbonato resultante se combina con los cationes libres presentes
en la célula, como el sodio, formando así bicarbonato
sódico (NaHCO3), que actuará como tampón ácido (bajará el pH en el cuerpo). Supongamos que entra en la célula un ácido fuerte,
por ejemplo, ácido
clorhídrico (HCl)
HCl
+ NaHCO3 →
NaCl + CO2 +
H2O
Como
se puede ver en la anterior reacción el efecto ácido
clorhídrico queda neutralizado por
el bicarbonato de sodio y resultan como productos sustancias que no
provocan cambios en el pH celular y lo mantienen en su valor normal y pueden ser expulsados mediante los sistemas respiratorios y urinarios.
BIBLIOGRAFÍA
Águila, C. (1999). Variaciones del pH en los
esfuerzos de alta intensidad y su incidencia
sobre el rendimiento. Efdeportes. Recuperado de: http://www.efdeportes.com/efd17a/ph.htm
Calderón
Montero, F. J. (2011). Fisiología
aplicada al deporte (2a. ed.) Editorial
Tébar.
Pocock, G., & Richards, C. D. (2002). Fisiología humana: La base de la
medicina. Barcelona: Masson.
